Kupari ei reagoi veden kanssa, vaan reagoi hitaasti ilman hapen kanssa muodostaen ruskehtavan kuparioksidikerroksen, mutta toisin kuin rauta, joka muodostaa ruostetta joutuessaan alttiiksi kostealle ilmalle, patina suojaa alla olevaa kuparia lisäkorroosiolta. Patinakerros (alkalinen kuparikarbonaatti) voidaan usein nähdä kuparirakennuksissa, kuten Vapaudenpatsaalla [11] Kupari menettää kiiltonsa altistuessaan rikille erilaisten sulfidien muodostumisen vuoksi. [12] Kuparin hapetustilat ovat 0, +1, +2, +3 ja +4, joista +1 ja {{8 }} ovat yleisiä hapetustiloja. Hapetusaste +3 on kaliumheksafluorokupari(III)happo, {{10}} hapetusaste on cesiumheksafluorokupari(IV)happo, ja Cu(CO)2:n hapetusaste 0 voi olla havaitaan kaasufaasireaktiolla, jota seuraa matriisieristys [13] .
Kupari on alttiina halogeenien, keskinäisten halogenidien, rikin ja seleenin korroosiolle, ja vulkanoitu kumi voi mustuttaa kuparia. Kupari ei reagoi typpitetroksidin kanssa huoneenlämpötilassa, mutta nitrometaanin, asetonitriilin, eetterin tai etyyliasetaatin läsnä ollessa muodostuu kuparinitraattia:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
Kuparimetalli liukenee hapettaviin happoihin, kuten typpihappoon, ja liukenematon hapettamattomiin happoihin, jos läsnä ei ole hapettavaa ainetta tai sopivaa koordinaatioreagenssia, esim.
Kuparin ja typpihapon välinen reaktio on seuraava:
3 Cu + 8 HNO 3 (laimennettu) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (väkevä) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reaktio väkevän rikkihapon kanssa on:
Cu + 2 H 2 SO 4 (väkevä) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reaktion tuotteet väkevän rikkihapon kanssa ovat myös lämpötilariippuvaisia. Reaktion aikana rikkihappoa laimennetaan vähitellen, kunnes reaktio pysähtyy. Kupari ei reagoi laimean rikkihapon kanssa, mutta hapen läsnä ollessa se reagoi seuraavan kaavan mukaan:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Kupari liukenee kloorihappoon tai happamiin kloraatteihin:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Koordinaatioreaktio tapahtuu tiourean läsnä ollessa:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reagoi väkevän suolahapon kanssa muodostaen kompleksin: [15]
2 Cu + 8 HCl (väkevä) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Kupari reagoi korkean Tc:n happoradikaali-ionien kanssa happamissa olosuhteissa ja pelkistää korkean Tc:n happoradikaali-ionit monomeerisiksi Tc:ksi:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7} Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Kupari ja rauta(II)sulfidi voivat käydä läpi korvausreaktion kuumentamalla:
2 Cu % 2b FeS % e2% 86% 92 Cu 2 S % 2b Fe
Kupari voi reagoida rikkitrioksidin kanssa kuumennettaessa, ja siinä on kaksi pääreaktiota:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Kupari on vakaa kuivassa ilmassa ja säilyttää metallisen kiiltonsa. Kuitenkin kosteassa ilmassa pinta tuottaa kerroksen kuparivihreää (emäksinen kuparikarbonaatti, molekyylikaava: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), suojaamaan kuparin sisäkerrosta ei enää hapettu. Reaktioyhtälö:
2 Cu + O 2 + CO 2 +} H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Tarviitpa sittenkupariputket, kupari sauvat ,kuparilevyt, meillä on tuotteet ja asiantuntemus tarpeisiisi.
