Kuparin hapetustilat ovat {{0}, +1, +2, +3 ja +4, joista +1 ja {{ 6}} ovat yleisiä hapetustiloja. Hapetusaste +3 on kaliumheksafluorikupari(III)happo, +4-hapetusaste on cesiumheksafluorokupari(IV)happo, ja hapetusaste 0, Cu(CO)₂, voidaan havaita kaasulla. -faasireaktio, jota seuraa matriisieristys.
Kupari syövyttää helposti halogeenit, keskinäiset halogenidit, rikki ja seleeni, ja vulkanoitu kumi voi mustuttaa kuparia. Kupari ei reagoi typpitetroksidin kanssa huoneenlämpötilassa, mutta nitrometaanin, asetonitriilin, eetterin tai etyyliasetaatin läsnä ollessa muodostuu kuparinitraattia:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO3)₂+2NO
Kuparimetalli liukenee hapettaviin happoihin, kuten typpihappoon, ja liukenematon hapettamattomiin happoihin ilman hapettavaa ainetta tai sopivan koordinointireagenssin läsnä ollessa, kuten:
Kupari liukenee kloorihappoon tai happamiin kloraatteihin:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
Koordinaatioreaktio tapahtuu väkevämpien kloridi-ionien läsnä ollessa:
2Cu + 6S==C(NH2)₂+2 HCl == 2Cu(I) (S=C(NH2)2)3Cl + H2)
Kupari reagoi korkean Tc:n happoradikaali-ionien kanssa happamissa olosuhteissa, jolloin korkean Tc:n happoradikaali-ionit pelkistyvät Tc-singletiksi:
7Cu + 2TcO⁴- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
Kupari ja rauta(II)sulfidi voivat läpikäydä korvausreaktion kuumennettaessa:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Kupari voi reagoida rikkitrioksidin kanssa kuumennettaessa, ja siinä on kaksi pääreaktiota:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
Kuumennettaessa väkevä rikkihappo voi reagoida kuparin kanssa muodostaen erittäin valenttia metallisulfaattia {CuSO₄}, joka itse yleensä pelkistyy rikkidioksidiksi.
Cu + 2H₂SO₄ (väkevä) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Tarviitpa sittenkupariputket,kupari sauvat ,kuparilevyt, meillä on tuotteet ja asiantuntemus tarpeisiisi.
